19．化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化合物可能為（　　）
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

分析 兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則陰、陽離子的核外電子數(shù)相等結(jié)合化合物Y2X組成，逐項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、H2O在水中能電離出氫離子核外電子數(shù)為0，氫氧根離子的核外電子數(shù)為為10，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O中鈉離子與氧離子的核外電子數(shù)相等，都為10，但在溶液中不能電離出氧離子，故B錯(cuò)誤；
C、KCl中鉀離子與氯離子的核外電子數(shù)相等，都為18，故C正確；
D、Na2S中鈉離子與硫離子的核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子及離子結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)等，題目難度不大，注意審題要仔細(xì)、細(xì)心．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是（　�。�
A．觀察是否澄清、透明．澄清透明的為軟水，不澄清透明的為硬水
B．品嘗是否有異味．無異味的為軟水，有異味的為硬水
C．用肥皂水進(jìn)行區(qū)分．易起泡沫的為軟水，不易起泡沫的為硬水
D．用加熱的方法進(jìn)行區(qū)分．不生成水垢或不易生成水垢的為軟水，易生成水垢的為硬水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．H2+CuO═Cu+H2O
C．CaCO3═CaO+CO2↑D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．飽和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一條條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有4種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
B．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
C．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
D．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且比A-多1個(gè)電子層，而比E2-少8個(gè)電子，請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以組成兩種常見的化合物，其中一種是最常用的溶劑，該化合物的電子式為，另一種能與E2-反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
（3）寫出元素B與D形成的化合物遇水時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將NH3和CH4按等物質(zhì)的量關(guān)系混合，混合物中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16；要使NH3與CH4的含有相同數(shù)目的H，NH3與CH4的物質(zhì)量之比為4：3，將NH3與CH4按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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同步練習(xí)冊答案