Question

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/molL-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/molL-1	0.010	0.010	0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.設甲容器中平衡時反應掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K= =2.25，得x=0.006，所以CO2的轉化率為60%，H2的轉化率也是60%，在乙容器中相當于是甲容器中增加了H2，CO2的轉化率增大，故A不選；

B.設甲容器中平衡時反應掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以H2的轉化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉化率均是60%，故B不選；

C.由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L，故C選；

D.根據(jù)濃度越大反應速率越快可知，反應開始時，丙中的反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中的反應物濃度最小，所以反應速率最慢，故D不選；

綜上所述，故選C。