【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

【答案】C

【解析】A. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài)，故A錯誤；B. 根據(jù)方程式，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ，故B錯誤；C. 反應(yīng)中O由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2，故C正確；D. 若形成4mol碳氧共用電子對，即放出1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B. 明礬凈水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C. 高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是圖2中（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是（　�。�

①FeSO47H2O 棕黃色 ②Fe2O3 紅棕色 ③Fe（OH）2 白色

④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO45H2O 白色 ⑥HCl 無色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）

所含離子

NO3-

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Cl－ B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是

A. 在河流入�？谔幰仔纬扇侵�

B. 由豆?jié){制成豆腐

C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀

D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

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