Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL。

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL。

F．把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）    → A →     →     →     →      →     。

（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是                        。

（3）滴定中可選用的指示劑是              ；滴定中，目光應(yīng)注視                           ；

判斷滴定恰好完成的依據(jù)是                                                               ；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。

（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）該濃硫酸樣品濃度的計算式為                       。

Answer 1

（5）實驗中消耗氫氧化鈉溶液的體積是（V₂- V₁）ml，則根據(jù)H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O可知，硫酸的濃度C測==＝0.025Mmol/L。所以該濃硫酸樣品濃度的計算式為c＝×0.025Mmol/L＝0.25M（V₂- V₁）mol/L。