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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/p>

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 　；　　　 ②從碘水中提取碘　　　；

③用自來水制取蒸餾水　　　；　　　　　　 　 �、芊蛛x植物油和水　　　；

⑤除去食鹽水中的泥沙　　　；　　　　 　⑥與海水曬鹽原理相符的是　　　。

（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為： ；

離子方程式為： 。

白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為 。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。

 


請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之差是        ，G的結(jié)構(gòu)簡式是                    。

（2）寫出下列反應(yīng)類型：①                 ；⑥                    。

（3）寫出D中官能團(tuán)的名稱              

（4）寫出反應(yīng)③、⑦的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物               B．CaCN2中含有非極性鍵

C．HCN既是氧化劑又是還原劑             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

(1)H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

(2)H2O(l) ＝ H2(g)+ O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1

(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1

下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．2b＝c                               B．b＝＋285.8

C．a＝－b                            D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

    A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                   B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                   D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F．把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）    → A →     →     →     →      →     。

（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是                        。

（3）滴定中可選用的指示劑是              ；滴定中，目光應(yīng)注視                           ；

判斷滴定恰好完成的依據(jù)是                                                               ；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會(huì)        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）該濃硫酸樣品濃度的計(jì)算式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）  圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。

（2）  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B__________、C__________、D__________、E__________。

（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。

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