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現(xiàn)有5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應
（1）求生成氫氣的體積（在標準狀況下）？
（2）原鹽酸的物質的量濃度？
（1）5.6g鐵的物質的量為
5.6g
56g/mol 
=0.1mol，
令標準狀況下，生成氫氣的體積為V，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol          22.4L
0.1mol        V
解得：V=
0.1mol
1mol
×22.4L=2.24L．
答：5.6g鐵跟HCl溶液恰好完全反應，標準狀況下，生成氫氣的體積為2.24L．
（2）5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應，
5.6g鐵的物質的量為
5.6g
56g/mol 
=0.1mol，根據鐵原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，
再根據氯離子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl2）=0.2mol，
所以原鹽酸溶液物質的量濃度為
0.2mol
0.2L
=1mol/L．
答：原鹽酸溶液物質的量濃度為1mol/L．
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[　　]

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