現(xiàn)有5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應(yīng)
（1）求生成氫氣的體積（在標準狀況下）？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
分析：（1）計算5.6g鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，在根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)鐵原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl2），再根據(jù)氯離子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl2），根據(jù)c=
n(HCl)
V
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）5.6g鐵的物質(zhì)的量為
5.6g
56g/mol 
=0.1mol，
令標準狀況下，生成氫氣的體積為V，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol          22.4L
0.1mol        V
解得：V=
0.1mol
1mol
×22.4L=2.24L．
答：5.6g鐵跟HCl溶液恰好完全反應(yīng)，標準狀況下，生成氫氣的體積為2.24L．
（2）5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應(yīng)，
5.6g鐵的物質(zhì)的量為
5.6g
56g/mol 
=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，
再根據(jù)氯離子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl2）=0.2mol，
所以原鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
0.2L
=1mol/L．
答：原鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的考查，掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性．
練習(xí)冊系列答案
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[　　]

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現(xiàn)有5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應(yīng)
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