17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．除去KNO3中混雜的NaCl，可用重結(jié)晶的方法，是因?yàn)槁然c在水中溶解度大
C．用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于燒杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

分析 A．生成碳酸氫鈉的溶解度小，析出后加熱分解生成碳酸鈉；
B．二者溶解度受溫度影響的差異大；
C．溶液體積不是100mL；
D．Na2O不具有漂白性，為堿性氧化物．

解答 解：A．氯化鈉溶液中通入氨氣后，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉的溶解度小，析出后加熱分解生成碳酸鈉，則侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；
B．二者溶解度受溫度影響的差異大，則選重結(jié)晶的方法，與氯化鈉的溶解度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．分子之間有間隔，溶液體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O不具有漂白性，為堿性氧化物，溶液變紅，而Na2O2加入到酚酞溶液中，最終溶液為無(wú)色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：NaOH=Na++OH-
（2）HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-
（3）Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)的方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D  （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．分離飽和食鹽水與沙子的混合物，應(yīng)選擇C裝置，分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，應(yīng)選擇裝置A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒
D．量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿、熟石灰、堿式碳酸銅都是堿
B．牛奶、豆?jié){、雞蛋清溶液、食醋均為膠體
C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是電解質(zhì)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應(yīng)I為了加快鐵屑（過(guò)量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（寫出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2072-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr207溶液的體積為25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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