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14．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　�。�
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH-、H2O、F-C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

分析 根據原子的質子數相加即為微粒的質子數，陰離子中，電子數=質子數+電荷數，陽離子中，電子數=質子數-電荷數來分析解答．

解答 解：A、Na+、NH4+、H3O+的質子數分別為11、11、11，電子數分別為10、10、10，故A正確；
B、OH-、H2O、F-的質子數分別為9、10、9，電子數分別為10、10、10，故B錯誤；
C、H3O+、NH4+、NH2-的質子數分別為11，11、9，電子數分別為10，10、10，故C錯誤；
D、Cl-、K+、H2S的質子數都是17、19、18，電子數都是18，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查微粒的質子數和電子數，明確質子數和電子數的計算及中性微粒中質子數等于電子數是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關操作或說法正確的是（　　）
A．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
C．直接在酒精燈上加熱燒瓶、坩堝、燒杯等儀器
D．NaCl溶液加熱蒸發(fā)結晶時大量晶體析出停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列現象或事實解釋正確的是（　　）
選項現象或事實解 釋
A泡沫滅火器滅火3CO32-+2Al3++3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓
B施肥時，草木灰與NH4Cl混合使用同時使用氮肥和鉀肥效果更好
C將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中，紅棕色變深反應2NO2?N2O4的△H＜0
D測定相同濃度的Na2S與Na2SO3溶液的pH比較H2S和H2SO3的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[AI（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應
B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．金屬陽離子只有氧化性
C．SO2具有較強還原性，濃H2SO4有很強的氧化性，不能用濃H2SO4干燥SO2
D．1molFe溶于過量硝酸，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗2 mol SO2的同時生成1 mol O2
B．容器內氣體總物質的量不再變化
C．反應平衡常數保持不變
D．SO3的氣體體積分數不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
B．a和b不連接時，鐵片上會有紅色銅析出
C．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2

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