Question

11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． a和b不連接時，鐵片上會有紅色銅析出
• C． a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動
• D． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

分析 A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b不連接時，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
C．電解池中，陽離子向陰極移動；
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子．

解答 解：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故A正確；
B．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故B正確；
C．電解池中，陽離子向陰極移動，a連接直流電流正極而作陽極，b連接直流電流負(fù)極而作陰極，電壓足夠大時，Cu²⁺向陰極鐵電極移動，故C錯誤；
D．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．