【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類(lèi)似)：

(1)“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可)：_________________________________。

【答案】Mn2＋＋S2O82-＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO42-＋4H＋ Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化規(guī)律，運(yùn)用離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律分析。

（1）由流程可知，氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+，
故答案為：Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+；
（2）“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小，反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O，
故答案為：Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2＋氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是________。寫(xiě)出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。

(4)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到________gK2FeO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱(chēng)是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來(lái)的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱(chēng)取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為___；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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