【題目】某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A. NaCl固體中沒有離子

B. 圖2中NaCl在電流的作用下電離出大量的離子

C. NaCl溶液中水電離出大量的離子

D. 圖2工作時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，選項(xiàng)A錯誤；

B．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，選項(xiàng)B錯誤；

C．水是弱電解質(zhì)，NaCl溶液中水只微弱的電離出極少量的離子，選項(xiàng)C錯誤；

D. 圖2工作時為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅（主要成分是Cu，含有少量CuO）為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下

（1）配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過程中，作還原劑的是__________（填化學(xué)式）；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。

（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

（3）驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br＞I。

（4）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入_____，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，D裝置的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應(yīng)該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__；

②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點(diǎn)2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時水中=__________。

（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中，陽極材料要定期補(bǔ)充，其原因是：____________________。

（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a．工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強(qiáng)的毒性，若不進(jìn)行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表．

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

CuS

ZnS

FeS

NiS

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ni（OH）2

pH

3.2

9.7

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7.5

≥5

≥8

≥8.5

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少寫出2點(diǎn)）。

（2）加Na2S同時調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）操作Ⅰ包括以下過程：__、__、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用__洗滌，目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥___，理由是____。

（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(含NiB、MgO及SiO2等)為原料制備超細(xì)鎳粉，其工藝流程如下：

已知：pH＝6時，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

回答下列問題：

（1）非晶態(tài)NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反應(yīng)制備。KBH4的電子式為_________

（2）“酸浸”時，為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點(diǎn))；濾值1中除了含有B單質(zhì)外，還含有___________ (填化學(xué)式)。

（3）若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”，則導(dǎo)致的后果是________

（4）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；氧化時溫度不宜超過50℃，其原因是_________________

（5）“還原”時產(chǎn)生無污染的氣體，“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

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同步練習(xí)冊答案