Question

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．將2.5gCuSO₄?5H₂O溶解在97.5g水中 目的是配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO₄溶液B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液 目的是說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀C．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH 目的是比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 目的是研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Answer 1

A.2.5gCuSO₄?5H₂O中CuSO₄的質(zhì)量為2.5g×

160

250

=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO₄溶液，故A正確；
B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；
C．pH試紙不能測(cè)出NaClO溶液的pH，能使試紙褪色，則不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH來比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．固定其他因素不變，則稀硫酸的濃度不同，反應(yīng)的反應(yīng)速率不同，故D正確；
故選C．