Question

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是          ，C與E反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為            。

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是          （寫(xiě)出一種即可）。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因          。

③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成

IO₃^－，從而使藍(lán)色消失；二是          。

 

Answer 1

【答案】

（1） MnO₂₊4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O（2分）

（2） 離子鍵、極性鍵（2分，答對(duì)一種給1分）    Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O（1分）

（3） ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O（2分）

（4） ① SO₂（或H₂SO₃） （1分）  ② Cl₂+2I^－＝ 2Cl^－+ I₂（1分）

 ③ I₂有氧化性,SO₂能將I₂還原成I^－，從而使藍(lán)色消失（1分）

【解析】

試題分析：C是一種黃綠色氣體，則C是氯氣。實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C，則E是氫氧化鈉。A是一種黑色粉末狀固體，能和B反應(yīng)生成氯氣，所以A是二氧化錳，B是濃鹽酸。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，因此F是氯化鈉，H是次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO₂₊4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。

（2）氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵。氯氣是大氣污染物，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O。

（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O。

（4）①因?yàn)镾O₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙顯紅色。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，該氣體是氯氣。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^－＝2Cl^－+ I₂。

③最終試紙b褪色，這說(shuō)明單質(zhì)碘被反應(yīng)。單質(zhì)碘既具有氧化性，也具有還原性。而SO₂具有還原性，能把SO₂氧化生成硫酸，因此_SO2把I₂還原成I^－，從而使藍(lán)色消失。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的判斷；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等