6．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．

分析 由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，由V=nVm可知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比．

解答 解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同條件下，2molSO3和3molSO2的體積之比為2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子數(shù)目之比為2mol×3：3mol×2=1：1，
故答案為：2：3；2：3；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（　�。�
A．用CCl4可以從碘水中萃取碘
B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入適量的NaOH除去
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的鐵粉除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
C．小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
D．鋁制餐具不適合長(zhǎng)時(shí)間的蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖，其中不是用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解飽和食鹽水，如果陰極附近產(chǎn)生了8g的氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A．22.4LB．44.8LC．89.6LD．1120L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W均為1～18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子中共有10個(gè)電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的無(wú)機(jī)物是NH4HCO3，有機(jī)物是H2NCH2COOH（各寫(xiě)一種）
（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的c．
a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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