Question

19．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1
• B． 濃度均為0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合液中鈉離子濃度為c（Na⁺）=0.1mol/L，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．二者反應(yīng)生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，硫酸根離子與鈉離子濃度相等，c（SO₄^2-）=c（Na⁺）；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol/L，故A正確；
B．濃度均為0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，則c（SO₄^2-）=c（Na⁺），銨根離子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈酸性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．