Question

在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

 

； 
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體

 

；
（3）干燥氫氣

 

；    
（4）濃硫酸溶解金屬銅

 

；
（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)

 

；   
（6）生產(chǎn)過磷酸鈣化肥

 

；
（7）濃硫酸使蔗糖變黑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣是硫酸的強(qiáng)酸性； 
（2）氯化氫易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室利用難揮發(fā)的硫酸制取易揮發(fā)的氯化氫；
（3）做干燥劑是濃硫酸的吸水性； 
（4）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
（5）常溫下，鐵和濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
（6）過磷酸鈣化肥是用硫酸分解磷礦直接制得的磷肥；
（7）濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑．

解答： 解：（1）稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣是硫酸的強(qiáng)酸性，所以實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸制氫氣表現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，故答案為：B； 
（2）硫酸具有高沸點(diǎn)，屬于強(qiáng)酸，鹽酸是氯化氫的水溶液，根據(jù)高沸點(diǎn)的酸制低沸點(diǎn)的酸原理發(fā)生2NaCl+H₂SO_4（濃） 

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑，體現(xiàn)了濃硫酸的高沸點(diǎn)性，
故答案為：A、B；
（3）做干燥劑是濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故答案為：C；
（4）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：BE；
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：E；
（6）磷酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，用硫酸分解磷礦可直接制得過磷酸鈣化肥，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性，故答案為：B；
（7）蔗糖是碳水化合物，濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色碳，體現(xiàn)具有脫水性，故答案為：D．

點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的理解，注意濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水，題目難度不大．