鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應為xMg+Mo3S4
放電
充電
MgxMo3S4下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時負極反應為：Mg-2e=Mg2+
B、放電時Mg2+向正極區(qū)移動
C、充電時：陽極反應 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4
D、充電時，電池的負極接充電電源的負極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B．放電時，電解質(zhì)中陽離子鎂離子向正極移動，故B正確；
C．充電時，陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C錯誤；
D．充電時，電池的負極接充電電源的負極，故D正確；
故選C．
點評：本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸和CuSO4的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO3）2溶液后，得到4.66g白色沉淀，過濾后的濾液經(jīng)檢驗有Ba2+，向濾液中加入1mol/L的AgNO3溶液150mL，剛好把Cl-全部沉淀完全．將沉淀過濾后繼續(xù)向濾液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大數(shù)量的藍色沉淀．試計算：
（1）混合溶液中HCl的物質(zhì)的量；
（2）混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量；
（3）X的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點；B．強酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣
 
； 
（2）實驗室制取氯化氫氣體
 
；
（3）干燥氫氣
 
；    
（4）濃硫酸溶解金屬銅
 
；
（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運
 
；   
（6）生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
（7）濃硫酸使蔗糖變黑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B、燒杯a中的溶液pH降低
C、Fe電極發(fā)生了氧化反應
D、燒杯b中發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3．該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O，負極反應為：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生還原反應
B、正極反應為4OH-═O2+2H2O+4e-
C、電池工作時，CO32-移向負極
D、電池供應1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、1 mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵
D、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，
則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序為（　�。�
A、①③②④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時PH值減小
C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A、容器I、II中正反應速率相同
B、容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C、容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D、容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
，陰極的電極反應式為
 
．

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