室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解


C　[解析] Al3＋水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a～b段，Al3＋與OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋濃度不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中還沒(méi)有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；在c～d段pH逐漸增大，說(shuō)明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點(diǎn)，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去粗鹽中的、、，可先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

    A．②⑤④①③                        B．⑤②①④③

C．①④②⑤③                        D．④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（    ）

A.體積相等時(shí)密度相等                          B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等                 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

 (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)

選

項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝       ；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝      mol/(L·min)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案