【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量為，則參加反應的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol，故參加反應的硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù) 和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比來解答。

鐵粉的物質(zhì)的量為，則參加反應的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol，故參加反應的硫酸的物質(zhì)的量濃度為，，鐵是固體，不能用于表示反應速率，

故答案選：C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應有：

①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應速率會_____（填“增大”或“減小”）

(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應，測得容器中 SO2 的轉化率如圖乙所示。

①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應，高于T2），SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。

③結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。

(4)T2 時使用 V2O5 進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．不移動 C．向逆反應方向移動 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是

A.轉化過程中發(fā)生了氧化還原反應

B.①→②放出能量并形成了C—C鍵

C.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％

D.該催化劑降低了反應活化能，反應物平衡轉化率得到提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。

(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發(fā)生反應。則電解總反應方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉移的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應，請回答相關問題。

A B

C D

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。

(2)要得到干燥純凈的氯氣，A、B、C裝置中導管的連接順序為a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。

(3)利用D裝置，將適量氨氣與氯氣充分混合，氨氣應從__________ 通入，反應的化學方程式為 ___________；可能觀察到的現(xiàn)象是________________。

(4)現(xiàn)取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①為順利完成有關物理量的測定，請完善下列表格。

測量時間點

反應前

反應后

測量內(nèi)容

________________

當觀察到 ________________ 現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，稱量H裝置的總質(zhì)量

②如果不用H裝置，測出NH4Cl的含量將 _____ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是（ ）

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅： “爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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