【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以C的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；

D. 利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計(jì)算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測(cè)定O2的體積。

（1）寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序?yàn)?/span>_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應(yīng)后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）

A.56gB.168gC.224gD.196g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_______

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是_____。

(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、_______等(任寫一個(gè))。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是________。

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－

②化合物的熔點(diǎn)為138℃，其晶體類型為________。

(5)VCl2(熔點(diǎn)1027℃)和VBr2(熔點(diǎn)827℃)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是_________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl

（1）當(dāng)溶液呈________時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

（3）下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．明礬可以用于凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)

Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請(qǐng)回答下列問題：

（4）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法______________________________________。

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