【題目】已知Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑下列措施能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 將鋅粉替換為鋅片B. 向反應(yīng)的溶液中入氯化鈉溶液

C. 將鋅與稀硫酸的反應(yīng)溫度升高D. 向反應(yīng)的溶液中加入硫酸鈉固體

【答案】C

【解析】

A. 將鋅粉替換為鋅片減小了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率減小，A錯誤；

B. 向反應(yīng)的溶液中入氯化鈉溶液相當于稀釋了硫酸的濃度，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C. 將鋅與稀硫酸的反應(yīng)溫度升高加快反應(yīng)速率，C正確；

D. 向反應(yīng)的溶液中加入硫酸鈉固體不能改變氫離子濃度，不能加快反應(yīng)速率，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

_________

_________

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；

假設(shè)三：___________________________；

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]

實驗方案（不要求寫具體操作過程)

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

_____________

（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： _________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： __________________________________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ___________________________。

(4)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式： ____________________________________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式： _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的水(g)

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp：ZnS＞CuS

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能實現(xiàn)“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A. AlB. FeOC. NaHCO3D. NH3

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同步練習(xí)冊答案