【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

【答案】A

【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質中所含的KOH質量偏小，即溶質物質的量偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質物質的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；

C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質物質的量增大，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；

D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述，正確的是

A. 磷是構成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分，是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈，它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內結合水的含量相對較低，不能進行旺盛的生命活動

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）________。

①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量

（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為________ g。

（4）下列操作使最后實驗結果偏小的是________（填序號）。

A．加水定容時俯視刻度線 B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥

C．未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案正確的是（ ）

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾，洗滌，干燥

C.CO2中混有HCl氣體，先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，過濾，洗滌，干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可制得氨氣

B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3

D.氣體NO和液體H2O能形成噴泉實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑

（3） “除鈣、鎂”的原理反應為：； 已知，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中____________________．

（4） “沉淀”中含雜質離子主要有、、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是，含導電固體為電解質充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應為 ，寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案