【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；故A錯誤，B正確，C錯誤；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素價電子構型3d54S1，是該元素是（　�。�

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（　�。�

A.79，81

B.44，46

C.45，46

D.44，45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題:

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱△H=_______。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應: C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。

②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%,則CO2的轉化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟九號”回收傘不同于普通的航空傘，它是采用強力高、重量輕、緩沖性好的特制滌綸材料制成的，傘撐開的面積有1200平方米.下列關于滌綸材料的說法中不正確的是（　�。�

A.滌綸屬于高分子材料

B.“神舟九號”回收傘用的這種滌綸材料耐高溫

C.滌綸屬于合成橡膠

D.合成滌綸的反應屬于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：2
B.8：7
C.2：3
D.7：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是 （ ）

A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

D.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

（1）則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______________(用元素符號表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___________________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)。

②M是含有________鍵(填”極性”或”非極性”)的________分子(填”極性”或”非極性”)。

③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________________________________。

④W分子的VSEPR模型的空間構型為________，W分子的空間構型為________。

⑤AB－離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為________。

（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質的晶體堆積模型為________(填代號)。

a．簡單立方堆積　　　b．體心立方堆積 c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為________。

③G2＋離子的核外電子排布式為___________________________________________，G2＋和N分子形成的配離子的化學式為________。

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