Question

【題目】已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

（1）則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為______________(用元素符號表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是___________________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)。

②M是含有________鍵(填”極性”或”非極性”)的________分子(填”極性”或”非極性”)。

③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________________________________。

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為________，W分子的空間構(gòu)型為________。

⑤AB－離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為________。

（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填代號)。

a．簡單立方堆積　　　b．體心立方堆積 c．六方最密堆積 d．面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為________。

③G2＋離子的核外電子排布式為___________________________________________，G2＋和N分子形成的配離子的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】 Al>Mg>Na 元素Mg價電子排布式為3s2，處于全充滿狀態(tài)，比Al價電子排布(3s23p1)穩(wěn)定。則Mg第一電離能大于Al的第一電離能 C< O <N 極性 非極性 氨氣分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)升高，所以容易被液化 四面體 V形 1:1 b ＋6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 [Cu(NH3)4]2＋

【解析】(1)X、Y、Z為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能知,X、Y、Z分別為Al、Mg、Na,X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為Al>Mg>Na,元素Mg價電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價電子排布穩(wěn)定,則Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(2)根據(jù)題給信息知,A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫。①由于N元素的p電子滿足洪特規(guī)則特例,能量降低,第一電離能升高,故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大,則C、N、O的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N;②M為甲烷,甲烷含有碳?xì)錁O性共價鍵,分子構(gòu)型為正四面體形,故甲烷為非極性分子;③N為氨,是一種易液化的氣體,是因為氨分子間存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化;④W為水,中心原子氧原子上有兩對孤電子對,跟中心原子周圍的σ鍵加起來是4,它們相互排斥,形成四面體,故水分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形,水分子的空間構(gòu)型為V形;⑤CN-和N2分子中的π鍵數(shù)目比為2∶2=1∶1。(3)E、F、G分別為鉀、鉻、銅。①鉀為體心立方堆積;②鉻元素的價電子排布式為3d54s1,故其化合物中最高化合價為+6;③基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故C的核外電子排布式為[Ar]3d9,C和NH3分子形成的配離子為[Cu(NH3)4,其結(jié)構(gòu)式為。