從植物的種子或花里提取油宜采用的方法是（　�。�
A、加氫氧化鈉溶液溶解后分液
B、加鹽酸一起蒸餾
C、加水溶解后分液
D、加有機(jī)溶劑后分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,化學(xué)應(yīng)用
分析：從植物的種子或花果提取油，為油脂的提取，油易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水，可利用萃取分離，以此來解答．
解答： 解：從植物的種子或花果提取油，為油脂的提取，因油易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水，則加有機(jī)溶劑后萃取、分液得到油，常溫下油脂不溶于酸、堿，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取的應(yīng)用，把握物質(zhì)的成分、性質(zhì)及萃取的原理為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、石英可用來制作工藝品
B、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對(duì)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D、100mL 2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A、將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B、苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C、一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH3-CH3+Br2
光照
CH3-CH2Br
B、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
C、CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是（　�。�
A、CO32-、OH-、Na+、H+
B、Al3+、Na+、AlO2-、Cl-
C、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C 
充電
放電
 Li（1-x）CoO2+LixC6 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiCoO2-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時(shí)，B極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動(dòng)
D、當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號(hào)）
序號(hào)ABCD
目的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響增加O2濃度對(duì)速率的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cs4shos" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子濃度符號(hào)表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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