（16分）影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

（1）向等體積濃度分別為 0.5 mol/L、2 mol/L溶液中投入大小、形狀相同的Fe或者Mg
（2）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 　溫度相同
（3）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)
（4）Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常溫下Mg和18.4 mol·L－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化；（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用；（6）B；

解析試題分析：（1）甲同學表中實驗步驟②為向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者Mg。發(fā)現(xiàn)：同一種金屬在不同濃度的硫酸中發(fā)生反應(yīng)時，濃度的大的速率快。（2）甲同學的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系。要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度應(yīng)該相同，這樣才能形成對照實驗。（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時間的長短。若相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，則反應(yīng)速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時間越短，則反應(yīng)速率越快。（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；在該實驗中不能選用18.4 mol/L硫酸，是因為Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而Mg與18.4 mol/L硫酸發(fā)生反應(yīng)得到硫酸鎂、SO2、反應(yīng)原理發(fā)生了改變。（5）針對該實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)起催化劑的作用，使反應(yīng)速率大大加快。（6）若是Mn2+對反應(yīng)起催化劑的作用，只要加入的物質(zhì)中含有+2價的錳元素就可以。分析各個選項，可知應(yīng)該加入硫酸錳。選項為B。
考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)運用化學反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）

序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉(zhuǎn)化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應(yīng)后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，此時測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO＋2CO 2CO2＋N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

 
時間/s
0
1
2
3
4
5
 
c(NO)/
mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
 
c(CO)/
mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=              。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條
件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
mol·L-1
CO初始濃度
mol·L-1
催化劑的比表面積
㎡·g-1
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
Ⅱ
 
 
5.8×10-3
124
Ⅲ
350
1.2×10-3
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=      。
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達化學反應(yīng)限度標志的是      （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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