判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子(　　)

(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞(　　)

(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物(　　)

(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(　　)

(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子(　　)

(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡(jiǎn)式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑為________，作用是________。

②裝置D加入的試劑為________________，裝置F加入的試劑為________________。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

④U形管G的作用為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知正己烷的球棍模型為。某有機(jī)物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是    (　　)。

A．a(chǎn)分子中可能有三個(gè)甲基

B．a(chǎn)的分子式為C6H10

C．a(chǎn)的一氯代物可能有三種

D．在光照條件下，a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(　　)

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物(　　)

(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵(　　)

(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)

(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(　　)

(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電(　　)

(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。

(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵(×)

(2)離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子(×)

(3)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體(×)

(4)含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體(×)

(5)離子晶體中一定不含分子(×)

(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(×)

(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬(×)

(8)金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(√)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

m

n

x

y

(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是______________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填字母)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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