19．將含Ca元素質量為20克的CaCl2固體溶于一定量水中形成溶液的體積為500mL，求CaCl2及Cl-的物質的量濃度．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出20g鈣離子的物質的量，再結合氯化鈣的化學式計算出氯化鈣的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出CaCl2及Cl-的物質的量濃度．

解答 解：20g鈣離子的物質的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，
根據(jù)化學式CaCl2可知氯化鈣的物質的量也是1mol，其濃度為：c（CaCl2）=$\frac{1mol}{0.5L}$=1mol/L；
該溶液中氯離子的濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2mol/L，
答：CaCl2及Cl-的物質的量濃度分別為c（CaCl2）=1mol/L、c（Cl-）=2mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程．

研究性學習小組查尋資料得知：Br-被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為萃取、分液；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）試劑x，y，z的化學式分別為xBaCl2，yKOH，zK2CO3；檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO42-已除盡．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出下列各反應的化學方程式：
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②將氣體B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
③將氣體B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
④將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質在空氣中容易變質的原因為（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B．BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
C．Na2CO3  鹽酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  鹽酸  BaCl2  Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2的轉化率33.3%．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            D．分離出氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關相對分子質量為104的烴說法中正確的組合是（　�。�
①可能發(fā)生加聚反應  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5個碳碳三鍵  ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①②③B．①④C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（　�。�
A．“另一種反應物”一定只具有氧化性B．“另一種反應物”一定具有還原性
C．點燃時：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化劑也可做還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案