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13．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl?+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-?
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-?

分析 某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，以此解答該題．

解答 解：A．消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，故A正確；
B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯誤；
C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，故D正確．
故選B．

點評 本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為某有機物的轉化關系．完成表格．
轉化序號需加入的反應物及反應條件
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
⑥ 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：


（1）化合物Ⅰ的分子式為C12H9Br．
（2）關于化合物Ⅱ，下列說法正確的有AD（雙選）．
  A．可以發(fā)生水解反應         B．可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀 
  C．可與FeCl3溶液反應顯紫色  D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑Ⅰ合成路線的表示方式．完成途徑2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：．（標明反應試劑，忽略反應條件）．
（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構體共有4種（不考慮手性異構）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉輪排字D．鐵的冶煉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化．實驗如圖1所示：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達化學平衡狀態(tài)．
（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．產生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉化的原因．
①轉化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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5．化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{濃硫酸△④}^{試劑Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定條件⑥}^{試劑Ⅱ}$F
已知：

請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學名稱是乙醇．化合物B的官能團名稱是醛基．第④步的化學反應類型是
酯化反應或取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反應的化學方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，其結構簡式是．
（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是．

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2．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液PH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末B．二氧化碳通過過氧化鈉粉末
C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入硝酸銅溶液中

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