Question

【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產生亞疏酸氫鈣，二是氧化產生石膏。某校化學興趣小組實驗模擬該工藝，設計裝置如下：

(1)裝置B模擬產生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產生

了明顯的現(xiàn)象，造成產生這一現(xiàn)象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中產生______的現(xiàn)象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現(xiàn)象為_______，寫出與產生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。(計算結果保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】⑴除去尾氣中的SO2

⑵B

⑶由渾濁變澄清 先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

⑷當加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內不褪色 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 25.2%

【解析】(1)尾氣中含有SO2對環(huán)境有污染，E裝置中的NaOH溶液是吸收尾氣中的SO2；

(2)D中立即產生了明顯的現(xiàn)象，說明生成SO2的氣流速率快，可能是滴加硫酸的速率較快，故答案B符合題意可選；

(3)石灰石漿懸濁液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亞疏酸氫鈣，故當C中由渾濁變澄清時即可證明SO2已經過量，可關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈，通入氧氣；Na2SO3部分變質后生成硫酸鈉，只要檢驗其水溶液中含有SO42-即可，即取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

(4)在酸性條件下IO3-氧化SO32-生成SO42-，自身還原為I-，離子反應方程式為

IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，繼續(xù)滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-繼續(xù)被IO3- 氧化為I2，此時溶液變藍色，發(fā)生反應的離子方程式6H++5I-+IO3- = I2+3H2O，判斷滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內不褪色；根據IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，消耗KIO3的物質的量為0.1000 mol L-1×0.02L=2×10-3mol，則Na2SO3的物質的量為2×10-3mol×3=6×10-3mol，樣品中Na2SO3的質量分數為×100%=25.2%。