Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B、鈉投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑
• C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D、向酸性KMnO₄溶液中滴加雙氧水：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣為沉淀不能拆；
B．鈉投入CuSO₄溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉；
D．氧化劑與還原劑得失電子數(shù)不守恒．

解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉投入CuSO₄溶液中，離子方程式為：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B正確；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體，離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向酸性KMnO₄溶液中滴加雙氧水，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵在于明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法，解題時(shí)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)．