Question

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素⑩（填元編號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是⑪．金屬
性最強(qiáng)的單質(zhì)②．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F；
（2）⑧的單質(zhì)為Cl₂，分子中氯原子之間形成1對共用電子對；
（3）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
（4）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；
（5）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；同周期自左而右原子半徑減小；
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為Al，其最高價氧化物為Al₂O₃，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．
（1）①為Na元素，故答案為：Na；
（2）⑧為Cl，單質(zhì)為Cl₂，電子式為，故答案為：；
（3）⑤為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：⑩；⑪；②；
（5）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，
故答案為：NaOH；Na＞Mg＞Al；
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為Al，其最高價氧化物為Al₂O₃，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．