Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列問題：

（1）Na₂A溶液顯___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

理由是_____________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（H⁺）、c（OH^-）、c（HA^-）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）_____________________。

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，則?0.1 mol·L^-1 H₂A溶?液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是：___________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：______________________。

Answer 1

（1）堿性  A^2-+H₂OHA^-+OH^- 

（2）c（OH^-）=c(H⁺)+c（HA^-） 

（3）＜ 

H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離 

（4）c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c（OH^-） 

解析：（1）由HA^-H⁺+A^2-，可知A^2-能與H⁺結(jié)合，即A^2-可水解，A^2-+H₂OHA^-+OH^-，因而Na₂A溶液顯堿性。（2）HA^-是A^2-結(jié)合H₂O電離出來的H⁺生成的，根據(jù)H₂O電離出來的OH^-與H⁺等量，可列出c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）。（3）0.1 mol·L^-1NaHA溶液中H⁺的濃度=10^-pHmol·L^-1=0.01 mol·L^-1。H₂A=H⁺+HA^-，0.1 mol·L^-1H₂A電離產(chǎn)生的H⁺、HA^-濃度均為0.1 mol·L^-1，H⁺抑制HA^-的進(jìn)一步電離，使0.1 mol·L^-1 HA^-進(jìn)一步電離產(chǎn)生的H⁺濃度小于0.01 mol·L^-1，因而0.1 mol·L^-1H₂A溶液中H⁺總濃度小于0.11 mol·L^-1。（4）因H₂A的第一步電離不可逆，可知HA^-只電離，不水解。NaHA=Na⁺+HA^-，NaHA電離產(chǎn)生了等量的Na⁺、HA^-。少量HA^-進(jìn)一步電離，導(dǎo)致c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）。