Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-??
試完成下列問題：?
（1）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

AC

．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；
（2）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．
（3）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離．

解答：解：（1）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根據(jù)A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC．
（3）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關(guān)系等方面的知識(shí)，注意所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．