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（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應中，若消耗I-x與Cl2物質的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是__________________________，若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為_______________mol。
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是__________
（1）①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+；②3
（2）溶液由無色變?yōu)樽仙?.25
（3）Cl2
（4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，電子轉移方向“略”；②Bi2(SO4)3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應完全，此時溶液顏色由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
；該50mol溶液中還原劑的物質的量為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置
Ⅰ
Ⅰ
，用方程式表示的制取氯氣的反應原理是
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的裝置
Ⅲ
Ⅲ
，試完成并配平下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
10
10
C1-+
16
16
H+-
2
2
Mn2++
5
5
C12↑+
8H2O
8H2O
．
（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液浸濕，其作用是
防止氯氣逸出污染空氣
防止氯氣逸出污染空氣
．
（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從
A
A
口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．
將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．
（2）①配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-→
2
2
FeO4n-+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應，共轉移了0.09mol電子，則n=
2
2
，FeO4n- 中鐵的化合價為
+6
+6
．
③根據（1）、（2）推測FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序號）物質反應．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反應中ClO-與OH-的物質的量之比為3：4，則n=
 
；若有3mol Cl-生成，此時轉移電子的物質的量為
 
．
（3）根據以上知識，推測Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反應．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為
 
．
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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