【題目】現(xiàn)在頻頻出現(xiàn)的大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是（　�。�
A.小于0．1 nm
B.大于100 nm
C.在1 nm～100 nm間
D.小于1 nm

【答案】C
【解析】霧屬于膠體，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm～100 nm之間。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是__________(填序號)。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl(SO4)2溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________；

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式___________________；

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________；

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________；

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式___________________；

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是___________________；

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力相同

B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：

（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。

（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．丙烯 B．苯 C． 甲苯 D．丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

B．若單位時間內(nèi)圭成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

D． 化學反應速率關(guān)系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于容量瓶的敘述，正確的是(　　)

①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器�、诓荒茉谌萘科恐腥芙夤腆w或稀釋溶液�、廴萘科靠梢杂脕砑訜帷、懿荒苡萌萘科块L期貯存配制好的溶液�、菘梢杂�500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ①③ B. ①②④ C. 除③外 D. 除⑤外

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