Question

11．含有的溶液中加入Fe粉（三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若無固體剩余，溶液中一定存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的離子有Fe³⁺．
（2）若有鐵粉剩余，則溶液中存在的離子有Fe²⁺．

Answer 1

分析 三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
（1）若無固體剩余，F(xiàn)e只能與Fe³⁺反應(yīng)生成二價(jià)鐵，不可能與Cu²⁺反應(yīng)生成二價(jià)鐵和銅單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)判斷；
（2）若有鐵粉剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都與Fe反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)判斷．

解答 解：三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
（1）若無固體剩余，F(xiàn)e只能與Fe³⁺反應(yīng)生成二價(jià)鐵，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不可能與Cu²⁺反應(yīng)生成二價(jià)鐵和銅單質(zhì)，所以溶液中一定存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺，當(dāng)三價(jià)鐵過量時(shí)，還可能還有Fe³⁺；故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；
（2）若有鐵粉剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都與Fe反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，溶液中一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的應(yīng)用，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分，難度不大．