Question

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族，則（　�。�

• A． 原子半徑：Y＜Z＜W
• B． 單質(zhì)的還原性：Y＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W
• D． Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，則X為O元素，Y為Na元素；
Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，則Z為Mg元素；
W與X同主族，則W為S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Y、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Mg（OH）₂，兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，則X為O元素，Y為Na元素；
Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，則Z為Mg元素；
W與X同主族，則W為S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞S＞O，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Y＞Z，所以單質(zhì)的還原性Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Mg（OH）₂，兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氫氧化鎂沒喲兩性，所以不能溶于氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高考高頻點(diǎn)，明確同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．