Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學(xué)式為ZX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�

• A、由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜Z
• C、原子半徑：W＜Z＜Y，而簡單離子半徑：Y＜Z＜W
• D、ZR₂、TR₂兩化合物中R的化合價相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故R為O元素；X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)均小于氧，且X原子序數(shù)小于Y，則X為H、Y為Be；W無正價，則W為F元素；甲的化學(xué)式為ZX₃，是一種刺激性氣味的氣體，Z為N元素，甲為NH₃；乙是由X、Z、W組成的鹽，則乙為NH₄F；Y、T位于同族，則T為Mg或Ca，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故R為O元素；X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)均小于氧，且X原子序數(shù)小于Y，則X為H、Y為Be；W無正價，則W為F元素；甲的化學(xué)式為ZX₃，是一種刺激性氣味的氣體，Z為N元素，甲為NH₃；乙是由X、Z、W組成的鹽，則乙為NH₄F；Y、T位于同族，則T為Mg或Ca．
A．由X、Z、W組成鹽為NH₄F，其水溶液呈酸性，則銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中銨根離子濃度小于氟離子濃度，故A正確；
B．非金屬性N＜O＜F，故氫化物穩(wěn)定性：N＜O＜F，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：F＜N＜Be，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑：Be²⁺＜F^-＜N^3-，故C錯誤；
D．NO₂、CaO₂兩化合物中前者氧元素為-2價、后者氧元素為-1價，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．