20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO2的濃度與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

分析 該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析；
A、催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不改變化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析判斷；
C、依據(jù)平衡標(biāo)志分析判斷；
D、升溫增大反應(yīng)速率．

解答 解：該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，故A正確；
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是溫度升高，任何反應(yīng)速率增大，只是平衡逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為5：4．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B． 的核磁共振氫譜中有4種峰
C．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過濾時(shí)苯甲酸的損失
D．苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）鍵線式 表示的分子式C7H12；名稱是3-甲基-2，4-己二烯．
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是3，3，4-三甲基己烷
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B甲烷的燃燒
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色		有機(jī)物均發(fā)生了
氧化反應(yīng)
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的
置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均為水作還原劑的
氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　　）
A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率
C．電鍍銅時(shí)，溶液中c（Cu2+）基本保持不變
D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測(cè)得平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與體系的壓強(qiáng)（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關(guān)系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�
A．p2＞p1B．Y的轉(zhuǎn)化率：a＜c＜b
C．b點(diǎn)時(shí)n（Y）：n（X）=2D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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