16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
A．半導(dǎo)體材料碳化硅B．超導(dǎo)材料銅鋅合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材料Cs3C60

分析 元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答．

解答 解：A、碳和硅都主族元素，則不符合題意，故A不選；
B、銅位于ⅠB族，鋅位于ⅡB族，則不符合題意，故B不選；
C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C選；
D、Cs位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生對副族元素不熟悉是解答本題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固體，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色透明溶液；取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質(zhì)為2種，它們是Al2（SO4）3、KOH；
②若肯定含有的物質(zhì)為3種，它們是AgNO3、NH4Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．與K+距離相等且最近的K+有8個
B．與K+距離相等且最近的O2-共有6個
C．一個KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個
D．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應(yīng)速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是（　�。�
A．加壓B．移走氨氣C．使用催化劑D．充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，下列事實(shí)一定能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HA和CaCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
D．pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）為10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有除雜質(zhì)試劑：A 氫氣 B 溴水 C 氫氧化鉀溶液 D 酸性高錳酸鉀溶液．
選擇一種最合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)，用番號填空）．
①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO2）C
③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br2）C
（2）常溫下有機(jī)物M（C2H4O2）易溶于水，將等體積等濃度的M溶液與NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用離子方程式表示）為CH3COO?-+H2O?CH3COOH+OH?，c水（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
B．嚴(yán)重影響我國北方的霾塵，其顆粒物是種膠體
C．鹽酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)
D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2、SO3等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程如下：
方法一：堿熔法

方法二：氯腐法

（1）完成方法一高溫熔融時的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸�。信e兩種）（列舉兩種）
（3）方法一中所得濾液1中除了OH-、ZrO32-外，還有陰離子是SiO32-、AlO2-．
（4）寫出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到含有水玻璃的混合溶液的反應(yīng)方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（5）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填正、負(fù)）極移動．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
（6）氧化鋯陶瓷（ZrO2）因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用，假設(shè)堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%，則5t的鋯英石理論上可制得2.46t氧化鋯陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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