17．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2相當于兩個碳碳雙鍵通過一個碳碳單鍵相連，所以所有原子都有可能處于同一平面，故A錯誤；
B．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故B正確；
C．ClCH=CHCHO中含有烯烴結構，相當于-Cl和-CHO分別取代了乙烯中的2個H原子，且-CHO為平面結構，故所有原子可以共平面，故C錯誤；
D．羧基中羥基上的氫原子與其他原子不在同一平面內(nèi)，CH≡C-COOH中所有原子不可能同時存在于同一平面上，故D正確．
故選BD．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
B．反應后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請回答：
①操作Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時，此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應褪色同時有乙酸和硫酸錳生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）利用原電池原理做如下實驗：將一塊白鐵（鍍鋅）和一塊馬口鐵（鍍錫）上用小刀各劃一道刻痕，露出里面的鐵，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空氣中，約10分鐘觀察到有一刻痕變藍色．回答下列問題：
①白鐵中鐵作原電池的正極，該極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕變藍的是馬口鐵（填“白鐵”還是“馬口鐵”），致使刻痕變藍的離子反應的方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③畫出在鐵上鍍鋅時的裝置示意圖．（注意標出電極、電解質(zhì)溶液等）
（2）利用電解原理制取氫氧化亞鐵，通常用鐵和石墨作電極，應將鐵接直流電源的正極，電解質(zhì)溶液可用下列中的AB（填序號），并在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層植物油，能在較長時間觀察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強增大．
（3）增大容器容積減小．
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案