12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應(yīng)CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應(yīng)褪色同時有乙酸和硫酸錳生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

分析 （1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸、氧化亞銅、水；
（2）發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、NaBr、水；
（3）乙醇能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸、氧化亞銅、水，反應(yīng)為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH，
故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、NaBr、水，反應(yīng)為CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）乙醇能被高錳酸鉀氧化，反應(yīng)方程式為5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4，故答案為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及有機反應(yīng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．0.18 mol•L-1D．0.24 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題．我國研究人員設(shè)計的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．請回答下列問題：
（1）廢渣的主要成分是硫鐵礦，1molFeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移11mol電子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD（填寫序號）．
A．溶液的pH
B．金屬離子的電荷
C．金屬離子的半徑
D．吸附時間
（4）操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br2；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N；寫出元素⑥對應(yīng)的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價鍵；寫出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對應(yīng)的離子半徑從大到小的順序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性較強的是Cl2，能證明這一結(jié)論的一個實驗事實Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，1g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機物可能為（　�。�
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
B．原子晶體中只存在共價鍵，不存在其他類型的化學(xué)鍵
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　　）
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)中使用催化劑，可使E2-E1的絕對值增大
D．該反應(yīng)可以用來設(shè)計成原電池

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