Question

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
• B． 用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C． NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2OH^-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO₃↓+2H₂O+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO${\;}_{4}^{2-}$═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子；
B．生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；
D．根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中鋇離子、氫氧根離子、硫酸根離子、鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物，最后寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故A錯誤；
B．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B錯誤；
C．NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol溶質(zhì)，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.01mol氫氧化鋇，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯點，注意正確判斷反應(yīng)物過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物．