【題目】X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是（ ）

A.第三周期第0族B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族

【答案】D

【解析】

X的+1價陽離子為2、8、8的結(jié)構(gòu)，則其原子結(jié)構(gòu)為2、8、8、1，X為K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：

(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。

(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質(zhì)為測定產(chǎn)品成分進行下列實驗步驟如下：

a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。

②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣

B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱

D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥，可以通過以下方法合成。

（1）A→B的反應(yīng)類型為______________。

（2）下列說法不正確的是________。

A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．化合物C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D．化合物E的分子式為C12H12Cl2O2

（3）化合物C中的含氧官能團名稱為________和________。

（4）化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）請以為原料制備化合物，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。

a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。

（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。

ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。

（實驗記錄）

序號

實驗條件

實驗現(xiàn)象

陰極

陽極

I

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

電極上產(chǎn)生無色氣體。

①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。

②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。

II

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。

②電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。

②陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。

取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

(1)結(jié)合陰極實驗現(xiàn)象的分析

①實驗I中陰極的電極反應(yīng)式為________。

②用化學(xué)用語表示實驗II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：________。

③對比實驗I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是________。

(2)結(jié)合陽極實驗現(xiàn)象的分析

①甲同學(xué)認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②對比實驗I、II的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：________。

（實驗討論）

(3)有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現(xiàn)象，可能改變的條件是________，對應(yīng)的實驗方案是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是

A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極

B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4

D. 電路每通過2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一定發(fā)生變化的是( )

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵

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同步練習(xí)冊答案