【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00 mL HCl溶液時均恰好完全反應生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。

A、XOH為強堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時應用甲基橙做指示劑，故A錯誤；

B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1時，YOH溶液的pH更大，則堿性更強，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯誤；

C、均滴入10.00 mL HCl溶液時，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；

D、YOH時弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時，YOH過量，溶液應顯堿性，離子濃度順序為：c(Y+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請你指出(填寫序號)：

屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。

（2）膠體粒子直徑在___nm之間

Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據(jù)計算填空：

（1）實驗室某濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機化工原料。回答下列問題:

(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時使其脫去結晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實驗結束時,為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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