4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是H，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有還原性．

分析 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答．

解答 解：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn具有還原性，作還原劑；
H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，則H2SO4為氧化劑，具有氧化性，
故答案為：Zn；Zn；H；H；H2SO4；Zn；H2SO4；Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無機(jī)化合物A和金屬B是中學(xué)化學(xué)常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機(jī)反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為NH3
（2）題中制備B的化學(xué)方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價(jià)，K是活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，可能與K反應(yīng)生成KNH2并生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)辄S色，再加入丙溶液，顏色顏色變藍(lán)，則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（　�。�
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na+個(gè)數(shù)為0.002NA．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為0.002mol/L，所含Na+個(gè)數(shù)為0.002NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　�。�
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì)，其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．對(duì)叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應(yīng)有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．
A．核磁共振氫譜圖     B．紅外光譜圖     C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．長頸漏斗
（7）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.6%．（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價(jià)電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能（用符號(hào)I表示）數(shù)據(jù)見表（kJ•mol-1）
I1I2I3I4…
4964 5626 9129 540…
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（2）Z2Y2的電子式為．
（3）X2Y分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化方式為sp3，XWY屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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