Question

8．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• B． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 NaOH和NH₄Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH₄Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中銨根離子水解程度小于NH₃．H₂O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大�。�

解答 解：NaOH和NH₄Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH₄Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中銨根離子水解程度小于NH₃．H₂O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c（Cl^-）最大，c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意一水合氨和鈉離子濃度之間的關(guān)系，題目難度中等．