Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且升高溫度，提供了能量，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，能夠降低反應(yīng)的活化能，由圖可知△H=E1-E2，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜-2a kJmol-l，故D錯誤；

故選D。